Teoria Pola

Teoria - stężenia roztworów

1. Podział mieszanin

  • zawiesina
  • emulsja
  • piana

Podział roztworów

  • roztwory rzeczywiste
  • roztwory koloidalne
Roztwór zawierający maksymalną ilość substancji rozpuszczonej w danym rozpuszczalniku, w określonej temperaturze nazywamy roztworem nasyconym.
Roztwór, w którym w danej temperaturze można rozpuścić dodatkową ilość substancji nazywamy roztworem nienasyconym.
Maksymalną liczbę gramów substancji, którą w danej temperaturze można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika, otrzymując roztwór nasycony nazywamy jej rozpuszczalnością.
SPOSOBY WYRAŻANIA STĘŻEŃ ROZTWORÓW
Stężeniem roztworu nazywamy zawartość substancji rozpuszczonej w określonej ilość roztworu.
Stężenie roztworu wyrażone w procentach masowych oznacza liczbę gramów substancji rozpuszczonej, zawartej w 100g roztworu. Stężenie roztworu wyrażone w procentach obj. oznacza liczbę cm^3 substancji rozpuszczonej zawartej w 100cm^3 roztworu.

C% = \frac{m_s}{m_r} \cdot 100%

m_r = m_s + m_w

 

Stężenie molowe roztworu oznacza liczbę moli substancji rozpuszczonej zawartej w 1 dm^3 roztworu. Jednostka mol \cdot dm^{-3}

 

C_{mol} = \frac{m}{M \cdot V_r}

gdzie:

m - masa substancji

M - jej masa molowa

V_r - obj. roztworu wyrażona w dm^3

 

Normalność roztworu jest to stężenie określone liczbą gramorównoważników substancji zawartych w 1 litrze roztworu.

C_N = \frac{m_s}{N \cdot V}

Miligramorównoważnik - równa się 1/1000 części gramorównoważnika. N - gramorównoważnik.

N_{kwasow} = \frac{m_{kwas.}}{ilosc \quad at. wodoru \quad H^+}

N_{zasad} = \frac{m_{zasd}}{ilosc \quad grup \quad OH^+}

N_{soli} = \frac{m_{soli}}{ilosc \quad at.wodoru \cdot wartosciowosc}

 

PRZELICZANIE STĘŻEŃ ROZTWORÓW

C_m = \frac{C% \cdot d}{100% \cdot M}

C_% = \frac{C_m \cdot 100% \cdot M}{d}

Wsparcie serwisu

Dostępne działy Chemia